初中九年级化学全册各单元方程式汇总,非常齐全,强烈建议收藏!

　　一、氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2

　　27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸——–盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）——-新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（4）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸+金属——–盐+氢气（见上）

　　（2）酸+金属氧化物——–盐+水

　　56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　（3）酸+碱——–盐+水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　（4）酸+盐——–另一种酸+另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　2、碱的化学性质

　　（1）碱+非金属氧化物——–盐+水

　　68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（2）碱+酸——–盐+水（中和反应，方程式见上）

　　（3）碱+盐——–另一种碱+另一种盐

　　73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　3、盐的化学性质

　　（1）盐（溶液）+金属单质——-另一种金属+另一种盐

　　74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　（2）盐+酸——–另一种酸+另一种盐

　　75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　（3）盐+碱——–另一种碱+另一种盐

　　76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（4）盐+盐—–两种新盐

　　77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl